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pH緩沖溶液的緩沖原理與組成

更新時間:2020-07-09  |  點擊率:1824
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。若向這種溶液中加入少量的酸或堿,或者在溶液中的化學反應產(chǎn)生少量的酸或堿,以及將溶液適當稀釋,這個溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,這種能對抗少量酸或堿或稀釋,而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。
 
pH緩沖溶液緩沖原理  
為什么緩沖溶液具有緩沖作用呢?
以HAc-NaAc緩沖溶液為例,HAc水溶液存在如下平衡:HAcH++Ac-  
加入的NaAc由于同離子效應,抑制了HAc電離,溶液中H+濃度相對較低。  
當往此緩沖體系中加入少量強酸HCl,H+濃度增大,破壞了原來的平衡,平衡將向左移動,H+與Ac-結(jié)合成HAc,溶液中H+的量基本保持不變。  
當加入少量強堿NaOH時,加入的OH-與溶液中H+結(jié)合生成水,使H+濃度降低,破壞了原來的平衡條件,平衡向右移動,補充了H+的消耗,使H+濃度保持基本不變,pH值幾乎不變。  
應該說明的是:當外界加入大量強酸、強堿,起緩沖作用的物質(zhì)消耗盡時,緩沖作用消失。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。
 
pH緩沖溶液的組成
按組分不同,pH緩沖溶液可分為三類:
(1)由弱的共軛酸堿對組成的體系。以上共軛酸堿對又稱為緩沖對,不同的緩沖對對應不同的pH值。根據(jù)需要的pH值范圍選擇適當?shù)木彌_體系。
(2)強酸或強堿溶液。由于其酸度或堿度較高,外加少量酸、堿或稀釋時溶液pH值的相對改變不大。
(3)弱酸弱堿鹽。

TEL:15821255634

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